| كلوريد البيريليوم |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
كلوريد البيريليوم
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
7787-47-5 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
BeCl2 |
| الكتلة المولية |
79.9182 غ/مول |
| المظهر |
بلورات بيضاء |
| الكثافة |
1.9 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
415 °س
|
| نقطة الغليان |
520 °س
|
| الذوبانية في الماء |
15 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية |
ينحل في الكحول والإيثر |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
T+
N
|
| توصيف المخاطر |
R49-R25-R26-R36/37/38-
R43-R48/23-R51/53
|
| تحذيرات وقائية |
S45-S53-S61
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
كلوريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeCl2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء وهو من أحماض لويس.
الخواص
- لمركب كلوريد البيريليوم انحلالية جيدة في الماء، يرافق ذلك حدوث حلمهة وتشكل كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:
BeCl2 + 2H2O → Be(OH)2 + 2HCl
لكنه متوسط الانحلالية في الكحول والإيثر والبيريدين. بالمقابل فإنه لا ينحل في الأسيتون والكلورفورم والبنزين.
- للمركب خاصية استرطاب حيث يمتص الماء من الهواء (الرطوبة) ويشكل رباعي هيدرات BeCl2 . 4H2O، وبلوراته تتصعد تحت الفراغ (حوالي 2 تور عند 300°س)
- يتفاعل كلوريد البيريليوم مع كبريتيد الهيدروجين حيث يشكل كبريتيد البيريليوم BeS.
التحضير
يحضر من تفاعل فلز البيريليوم مع كلوريد الهيدروجين
Be + 2 HCl → BeCl2 + H2
كما يحضر من تمرير غاز الكلور على أكسيد البيريليوم بوجود الكربون (الفحم) حسب المعادلة:
BeO + Cl2 + C → BeCl2 + CO
الاستخدامات
- نظراً لفقر المركب بالإلكترونات (سمة أحماض لويس) فيستخدم كحفاز في التفاعلات العضوية.
السلامة
مركب كلوريد البيريليوم عالي السمية كما أنه يعد من المسرطنات. فيجب اتخاذ إجراءات السلامة المخبرية الملائمة.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
كلوريدات|بيريليوم مركبات بيريليوم