| هيدروكسيد الباريوم
|
| الاسم النظامي
| هيدروكسيد الباريوم
|
| أسماء أخرى
| ماءات الباريوم
|
| معلومات عامة
|
| رقم الكاس
| 17194-00-2
|
| خصائص
|
| صيغة جزيئية
| Ba(OH)2
|
| الكتلة المولية
| 171.34 غ/مول (لا مائي)
|
| المظهر
| مسحوق بلوري أبيض
|
| الكثافة
| 4.50 غ/سم3
|
| نقطة الانصهار
|
78 °س (ثماني هيدرات)
|
| الذوبانية في الماء
| 3.4غ/100 مل ماء
|
| مخاطر
|
| ترميز المخاطر
| C
|
| توصيف المخاطر
| R20/22-R34
|
| تحذيرات وقائية
| S26-S36/37/39-S45
|
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات
|
هيدروكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة Ba(OH)2 ، ويكون الشكل التجاري منه على شكل ثماني هيدرات BaCl2.8H2O ، الذي يكون عبارة عن مسحوق بلوري أبيض.
الخواص
- تتعلق انحلالية مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل كبير بدرجة الحرارة . وهي على كل حال أفضل من انحلالية مركب هيدروكسيد الكالسيوم.
- تتفاعل المحاليل المائية من مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل قلوي ، حيث يعد من القلويات القوية نظراً لتأينه (تشرده) الكامل .
- ينصهر مركب هيدروكسيد الباريوم ثماني الهيدرات عند 78°س مع مائه البلوري.
التحضير
يحضر مركب هيدروكسيد الباريوم من حلمهة أكسيد الباريوم .
BaO + H2O → Ba(OH)2
عملية التحضير هذه ناشرة للحرارة بشكل كبير ، بتبريد المحلول القلوي الساخن نحصل على بلورات المركب الناتج.
الاستخدامات
- يستخدم مركب هيدروكسيد الباريوم كبديل لـكربونات الباريوم في صناعة السيراميك .
- في الكيمياء التحليلية يستخدم محلول مركب هيدروكسيد الباريوم (مثل هيدروكسيد الكالسيوم) للكشف عن غاز ثنائي أكسيد الكربون ، حيث وجوده في المحلول يؤدي إلى ترسب كربونات الباريوم .
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
- يستعمل هيدروكسيد الباريوم في الاصطناع العضوي كأساس (قاعدة) قوي، على سبيل المثال في حلمهة الاسترات والنتريلات.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
هيدروكسيدات مركبات باريوم