عرّف أرهنيوس الأحماض على أنّها مركبات تحتوي على عنصر الهيدروجين وتتفكك في الماء لإطلاق أيون الهيدروجين إلى المحلول، فمثلاً عند إذابة حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء يَنتِج أيون الهيدروجين (+H) وأيون الكلوريد (-Cl) على النحو الآتي:
HCl in H2O → H+ (aq) + Cl-(aq)
عرّف أرهنيوس القواعد، أنها مركبات تذوب في الماء وتتفكك لتُطلق أيونات الهيدروكسيد (-OH) إلى المحلول، فعلى سبيل المثال عند إذابة القاعدة هيدروكسيد الصوديوم في الماء ينتج أيون الهيدروكسيد (-OH)، وأيون الصوديوم (+Na) على النحو الآتي:
(aq)-NaOH in H2O → Na+ (aq) + OH
تمتلك كل الأحماض والقواعد خصائص متشابهة فيما بينها؛ لأنّ جميع الأحماض تُطلق أيون الهيدروجين إلى المحاليل، وتُطلق جميع القواعد أيون الهيدروكسيد إلى المحاليل.وتؤثر كل من الأحماض والقواعد على بعضها البعض عندما تتفاعل سويا، بحيث تُضعف القاعدة من تأثير الحمض والعكس صحيح، وتسمى هذه التفاعلات تفاعلات التعادل (بالإنجليزية: Neutralization)، وقد استنتج هذه الفكرة من خلال شرحه لملاحظات بويل.
خصائص القواعد والأحماض:
- مذاق الأحماض حامض، حيث إنّ كلمة (Acid) باللغة اللاتينية تعني حادة أي أنّها حامضة، أما مذاق القواعد مُرّ، لكن لا يجب تذوقهما.
- الأحماض تُغيّر لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر، أما القواعد تُغيّر ورقة عباد الشمس القاعدية الحمراء إلى اللون الأزرق.
- عند تفاعل الأحماض مع معدن نشط كالمعادن القلوية، والمعادن القلوية الأرضية، والزنك، والألومنيوم) تُحرّر غاز الهيدروجين.
- القواعد ملمسها زلق كالصابون، لكن لا يجب لمسها.
- لدى الأحماض والقواعد خصائص مشتركة؛ إذ تتفاعل مع بعضها البعض لإنتاج الماء والأملاح.
- محاليل الأحماض والقواعد قادرة على توصيل التيار الكهربائي.
- أغلب الأحماض والقواعد القوية تُسبب حروقاً شديدة عند ملامستها للجلد.
- أغلب الأحماض والقواعد القوية مواد تسبب التآكل في الطبيعة، إذ تميل إلى تآكل المواد وتكوين الصدأ.
المراجع
mawdoo3.com
التصانيف
العلوم الكيمياء العلوم البحتة