أنتيمون.

أنتيمون Antimony (ويُنطق: 'æntəməʊni) أو الكحل أو حجر "إثمد" هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز Sb (باللاتينية: stibium, تعني "علامة") و رقم ذري 51. وكشبه فلز, فالأنتيمون له أربعة أشكال allotropic. الشكل المستقر للأنتيمون هو معدني أزرق-أبيض. الأنتيمون الأصفر والأسود هم لافلزات غير مستقرة. ويستخدم الأنتيمون في صناعة طلاء مقاومات للهب, الخزف, طلاءات المينا, وتشكيلة واسعة من السبائك, الإلكترونيات, و المطاط.

أنتيمون أو الكحل هو حجر "إثمد" يتواجد في أصفهان والمغرب, وهو يتفتت وأوجهه لماعة.

يطحن الحجر ويستخدم مسحوقه لتكحيل العيون, كان معروفا لدى الفراعنة وكانوا يستخدمونه فتظهر عيونهم واسعة وجميلة.

الإثمد من أشباه الفلزات ورمزه Sb ويدعى بالأنتموان ويوجد في الطبيعة بشكل حر ولكن على الأغلب يوجد بحالة سولفيد أو أكسيد أو أوكسي سولفيد وشكله بحالة سولفيد هو المصدر الرئيسي للمعدن, وهو معدن هشّ سريع التفتت، لامع ذو تركيب رقائقي بلون أبيض فضي.

إذا أخذت قطعة صغيرة منه وثبتت بمسامير صغيرة على قطعة خشبية ولف حول المسامير ملف سلك نحاسي يوصل طرفه إلى هوائي والطرف الآخر إلى دبوس وسماعة يمكن الحصول جهاز راديو بسيط.

التاريخ

عرف الأنتيمون منذ القديم، فقد كانت العرب وقبائل آسيا البدوية تستعمل حجر الإثمد أو حجر الكحل collyrium stone لمداواة الجروح وكحلاً للعيون، وحجر الكحل هو مركب كبريت الأنتيمون السريع التفتت الذي لِفُتاته بريق ولمعان. استخرج الرومان الأنتيمون ولم يعرفوا استعمالاته وفوائده، كما عرفه الكلدانيون والصينيون والكوريون واليابانيون. وقد أشار برتلو Berthelot إلى أن العرب استعملوا الإثمد أو الأنتيمون في محاولاتهم تحضير الذهب. ويعتقد أن أصل كلمة أنتيمون عربي «أثموند athmond» (هي في الحقيقة إثْمِد ithmid أو أَثْمُد athmod) حمله قسطنطين الإفريقي Constantinos africanus إلى اوروبا، فدخل اللاتينية باسم «اثموديوم athmodium» أو «أثيموديوم athimodium» وغدا في اللاتينية الوسطى «أنتيمونيوم antimonium» ثم استقر على أنْتِموني antimony بالإنگليزية.

وكان العالمان بليني وديوسقوريدس قد أطلقا عليه تسميتي «ستيبي stibi» أو «ستيبيوم stibium» اليونانيتين، ثم أُطلقت هذه التسمية على المعدن نفسه الذي استخرجه بازيل فالانتان Basile Valentin في نهاية القرن الخامس عشر من كبريته المدعو ستيبين stibine، ومن هنا جاء رمزه Sb.

استخداماته

• صناعة البطاريات.
• السبائك قليلة الاحتكاك. يدخل الأنتيمون مع بعض المعادن لتكوين سبائك خليطة متميِّزة، فهو يُكْسبها مزيداً من القساوة والمقاومة، ويكوِّن مع الرصاص الكثير من السبائك الخليطة (الأشابات) المتعددة الاستعمال تبعاً لنسبته فيها، كصنع صفائح المدخرات أو حروف الطباعة (80 % رصاص و20 % أنتيمون)، والمواد المقاومة للائتكال والتحات.
• ويكوِّن مع القصدير سبيكة خليطة تُستعمل في صنع المواعين المنزلية (المعدن الإنكليزي: 90% قصدير و10% أنتيمون) و(المعدن الفضي: 85% قصدير و15% أنتيموان).
• ويستعمل الأنتيمون أيضاً في صنع مهابط الإصدار الضوئي photoemission المؤلفة من طبقة من أنتيمون السيزيوم SbCs3. ويدخل الأنتيمون في تركيب الخلايا الناقلة للضوء photoconductor، والمتكونة من بلورات أحادية من أنتيمون الأنديوم أو الغاليوم، للكشف عن الأشعة تحت الحمراء.
• وتستعمل بعض مشتقات الأنتيموان المعدنية في الطب مقشِّعةً. أما مشتقاته العضوية فتفيد في معالجة داء الليْشمانيات leishmaniasis وداء البلهَرْسيَة bilharziasis.
• صناعة عيدان الكبريت matches .
• أغلفة الكابلات الكهربائية.
• المساند والدحرجات.
• كمواد لحام وسباكة الخالية من الرصاص.

تواجده

لا تتجاوز نسبة الأنتيموان في الطبيعة 5×10-5%، ونادراً ما يوجد حراً كما في منطقة بيلان من لواء اسكندرون، وغالباً ما يكون متحداً بحالة كبريت الأنتيموان Sb2S3، أو متحداً مع الأكسجين Sb2O3 كما في الجزائر.

انصهاره

ينصهر الأنتيمون إلى أشكال متغايرة الصفات allotropic متعددة، وأحد هذه الأشكال ثابت وهو الشكل المعدني القَصِف والمائل إلى الزرقة وذو البريق المعدني والذي يدعى الأنتيمون الفضي؛ أما الآخر فيدعى الأنتيمون الأصفر، وهو غير ثابت إلا تحت الدرجة -90ْ س. تبلغ كثافة الأنتيموان في حالته الصلبة 6.70، وهو ينصهر في الدرجة 630ْس، ويغلي في الدرجة 1640ْس. ويحضر بطرائق عدة، أهمها شيّ الستيبين في الهواء فيتحول إلى الأكسيد الثلاثي الذي يرجع بالكربون أو بالهيدروجين.

إنتاجه

الدولة	طن	% من إجمالي انتاج العالم
جمهورية الصين الشعبية	126 000	81.5
روسيا	12 000	7.8
جنوب أفريقيا	5 023	3.3
تاجيكستان	3 480	2.3
بوليفيا	2 430	1.6
أكبر خمسة	148 933	96.4
إجمالي العالم	154 538	100.0

مركّباته

خامس فلوريد الأنتيمون SbF5

ثالث أكسيد الأنتيمون Sb2O3

Stibine (antimony trihydride SbH3)

أنتيمونيد الإنديوم (InSb)

يتحد الأنتيمون بالأكسجين والكبريت والهالوجينات بالتسخين، ويعطي المركبات الموافقة لحالة الأكسدة +3 في الغالب. ولما كان كمون الأكسدة والإرجاع النظامي E0 للجملة Sb3+/Sb يساوي +0.21 فلطاً، فالأنتيمون لا يتأثر بالحموض غير المؤكسدة، لكنه ينحل في حمض الكبريت المركز بالحرارة معطياً كبريتات الأنتيمون III، وينحل في حمض الآزوت معطياً أكسيد الأنتيمون Sb2O3، وينحل أيضاً في الماء الملكي معطياً الشاردة المعقدة [+SbCl6]- (يتألف الماء الملكي من جزيء من حمض الآزوت و3 جزيئات من حمض كلور الماء). انظر أيضاً مركبات الأنتيمون.

مشتقاته الرئيسية

يتميز الأنتيمون في معظم مركباته برقمي أكسدة +3 و+5 كما هي الحال في أكسيدَيْه: Sb2O3 وSb2O5 وفي هاليدَيْه halides: SbX3 وSbX5. أما هيدريدُهُ hydride فمقتصر على حالة الأكسدة +3 (SbH3). ويعد ثلاثي اكسيد الأنتيموان Sb2O3 من الأكاسيد المذبذبة amphoteric. والأنتيمون قليل الذوبان في الماء، لكنه ينحل في الحموض المركزة معطياً الأملاح الموافقة التي تتحلل بالماء hydrolyse بسهولة إلى مركبات الأنتيمونيل . وينحل أيضاً في الأسس (معطياً مركبات الأنتيمونيت SbO3-3)؛ ويتبلمر في الحالة البخارية إلى Sb4O6. وهو يُثَبِّتُ الأكسجين في الدرجات العالية من الحرارة (800ْس) متحولاً إلى الأكسيد Sb2O4، ويعطي مع طرطرات البوتاسيوم مركباً يستعمل في الطب مقيئاً. أما خامس أكسيد الأنتيموان Sb2O5 فهو أكسيد حمضي، ينحل في الأسس وخاصة في هيدروكسيد البوتاسيوم معطياً أنتيمونات البوتاسيوم K[Sb(OH)6]. ولم تعزل الحموض الموافقة للأكسيدين المذكورين مع أن أملاحهما معروفة.

يعرف من هاليدات الأنتيمون كلور الأنتيمون III باسم «زبدة الأنتيمون» وهو سهل التحلل بالماء إلى كلور الأنتيمونيل SbOCl. وكان يُعرف قديماً باسم «مسحوق ألگاروث» Algaroth (طبيب إيطالي عاش في القرن السادس عشر) وقد استعمله هذا الطبيب مادة مطهرة ومقيئة. أما هدريد الأنتيمون (SbH3)III فغاز سام يتميز برائحة كريهة، ويحضر بفعل الهدْروجين الوليد في أكسيد الأنتيمون III. يتفكك هدريد الأنتيموان بسهولة بالحرارة (200ْس) إلى مكوناته، ويصاحب تفككه هذا انفجار، ويقوم SbH3 بدورِ مرجعٍ لكثير من المركبات.

المراجع

chemistrysources.com

التصانيف

العلوم البحتة   عناصر كيميائية   أشباه فلزات