[[ملف:NuclideMap small preview.jpg|thumb| left| 400px|جدول النظائر، مقطوع هنا إلى ثلاثة أقسام من أجل العرض المناسب. وهو يبدأ بالجزء العلوي يسارا (أسود)، وينتهي بالجزء السفلي يمينا (أصفر).]]
'''جدول النظائر''' أو '''جدول النوكليدات''' في [[الفيزياء]] (بالإنجليزية: table of nuclidesأو chart of nuclides)
هو جدول ذو بعدين ويحتوي على مربعات [[نظير|للنظائر]]. يرتب المحور الرأسي عدد [[نيوترون|النيوترونات]] الموجودة في [[نواة الذرة|نواة ذرة النظير]] ، ويعطي المحور الأفقي عدد [[بروتون|البروتونات]] فيها. يعرّف كل مربع في الجدول نظير معين، ويعطي عدد مكونات نواته من [[بروتون|بروتونات]] و[[نيوترون|نيوترونات]]، كما يبين [[لون]] المربع نوع [[نشاط إشعاعي|النشاط الإشعاعي]]. ويتميز هذا الجدول بإعطائه معلومات متعمقة عن الخواص النظائر الإشعاعية للفيزيائي، وهو بمثابة [[الجدول الدوري]] الذي يستخدمه الكيميائي لمعرفة ترتيب العناصر وخواصها. جدول النظائر يعطي معلومات عن خواص [[نواة الذرة]]، أما الجدول الدوري فيعطي معلومات عن الغلاف الإلكتروني للذرة و[[تكافؤ|التكافؤ]] .
==وصفه واستخدامه==
تعني كلمة " نوكليد" [[نواة الذرة]] وتأتي هذه التسمية من مكونات النواة وهي [[بروتون|البروتونات]] و[[نيوترون|النيوترونات]]، ويُطلق على كل منهما اسم [[نوكليون]]. ويبين الجدول التالي جزءا صغيرا من الجدول الكامل، ويتحتوي على الخمسة عشر [[عنصر كيميائي|عنصر]] الأولين من الجدول الكامل، بغرض التوضيح.
يصف '''جدول النوكليدات '''الخصائص النووية لجميع [[نظير|نظائر العناصر]] بمعنى أنه يعطي خصائص فيزيائية [[نواة الذرة|لنواة الذرة]] مثل [[نشاط إشعاعي|النشاط الإشعاعي]] ونوعه. ويتكون كل [[عنصر كيميائي]] من عدة نظائر، يتساوى فيها عدد [[بروتون|البروتونات]] ويختلف عدد النيوترونات فيها. '''والنظائر الذرية''' كما تسمى أحيانا قد تكون مستقرة (أي لا تتغير من نفسها) أو يمكن أن تكون [[نظير مشع|نظائر مشعة]] وهذه غير مستقرة، بل [[نشاط إشعاعي|تتحلل]] إما ب [[تحلل ألفا]] أو [[تحلل بيتا]] أو تصدر [[أشعة جاما]]. ويقارب جدول النوكليدات [[جدول دوري|الجدول الدوري]] من وجهة ترتيب العناصر، فيعطي الجدول الدوري ترتيب العناصر بحسب خصائصهم الكيميائية حيث لا تختلف الخواص الكيميائية للنظائر المختلفة لعنصر معين. ويرتب '''جدول النظائر ''' النظائر على المحور الرأسي بحيث نجد نظائر عنصر معين تحت بعضها، مثلما في الشكل بالنسبة للبور-8 (B-8) ،و [[بور]]-9 وبور-10 وبور-11 وبور-12.
-t- class=wikitable
-r-
! [[protón|p]]
! 1
! 2
-r-
| [[Neutrón|n]]
! [[Vodík|H]]
! [[Hélium|He]]
! 3
! 4
-r-
! 0
| bgcolor="#ff0000" | [[Protium|H]]
|
! [[Lítium|Li]]
! [[Beryllium|Be]]
! 5
! 6
-r-
! 1
| bgcolor="#ff0000" | [[Deutérium|D]]
| bgcolor="#ff0000" | [[Hélium-3|
3He]]
| colspan="2" |
! [[Bór|B]]
! [[Uhlík|C]]
! 7
-r-
! 2
| bgcolor="#ff9900" | [[Trícium|T]]
| bgcolor="#ff0000" | [[Hélium-4|
4He]]
|
5Li
|
6Be
|
|
8C
! [[Dusík|N]]
! 8
-r-
! 3
| [[Vodík-4|
4H]]
| [[Exotické izotopy hélia|
5He]]
| bgcolor="#ff0000" |
6Li
| bgcolor="#6600cc" |
7Be
|
8B
|
9C
|
! [[Kyslík|O]]
! 9
-r-
! 4
| [[Vodík-5|
5H]]
| [[Exotické izotopy hélia|
6He]]
| bgcolor="#ff0000" |
7Li
|
8Be
|
9B
|
10C
|
11N
|
! [[Fluór|F]]
! 10
-r-
! 5
| [[Vodík-6|
6H]]
| [[Exotické izotopy hélia|
7He]]
|
8Li
| bgcolor="#ff0000" |
9Be
| bgcolor="#ff0000" |
10B
|
11C
|
12N
|
13O
|
! [[Neón|Ne]]
! 11
-r-
! 6
| [[Vodík-7|
7H]]
| [[Exotické izotopy hélia|
8He]]
|
9Li
| bgcolor="#ff9900" |
10Be
| bgcolor="#ff0000" |
11B
| bgcolor="#ff0000" | [[Carbon-12|
12C]]
|
13N
|
14O
| colspan="2" |
! [[Sodík|Na]]
! 12
-r-
|
! 7
| [[Exotické izotopy hélia|
9He]]
|
|
11Be
|
12B
| bgcolor="#ff0000" | [[Carbon-13|
13C]]
| bgcolor="#ff0000" | [[Nitrogen-14|
14N]]
|
15O
|
16F
|
17Ne
|
! [[Horčík|Mg]]
! 13
-r-
|
! 8
| [[Exotické izotopy hélia|
10He]]
|
11Li
|
12Be
|
13B
| bgcolor="#ff9900" | [[Carbon-14|
14C]]
| bgcolor="#ff0000" |
15N
| bgcolor="#ff0000" |
16O
|
17F
|
18Ne
|
19Na
|
20Mg
! [[Hliník|Al]]
! 14
-r-
| colspan="3" |
! 9
|
|
14B
|
15C
|
16N
| bgcolor="#ff0000" |
17O
|
18F
|
19Ne
|
20Na
|
21Mg
|
! [[Kremík|Si]]
! 15
-r-
| colspan="3" |
! 10
|
14Be
|
15B
|
16C
|
17N
| bgcolor="#ff0000" |
18O
| bgcolor="#ff0000" |
19F
| bgcolor="#ff0000" |
20Ne
|
21Na
|
22Mg
|
23Al
|
! [[Fosfor|P]]
-r-
| colspan="3" |
! 11
| colspan="2" |
|
17C
|
18N
|
19O
|
20F
| bgcolor="#ff0000" |
21Ne
| bgcolor="#3333ff" |
22Na
|
23Mg
|
24Al
|
25Si
-r-
| colspan="4" |
! 12
|
17B
|
18C
|
19N
|
20O
|
21F
| bgcolor="#ff0000" |
22Ne
| bgcolor="#ff0000" |
23Na
| bgcolor="#ff0000" |
24Mg
|
25Al
|
26Si
|
27P
-r-
| colspan="4" |
! 13
|
|
19C
|
20N
|
21O
|
22F
|
23Ne
|
24Na
| bgcolor="#ff0000" |
25Mg
|
26Al
|
27Si
|
28P
-r-
-tE-
يعطي الترتيب الأفقي عدد [[بروتون|البروتونات]] في النواة، ويبلغ عددهم في عنصر البور 5. لهذا نجد نظائر البور في عامود رقم 5. ويأتي بعد البور عنصر [[الكربون]] وعدد بروتوناته 6، وهنا نجد في العمود رقم 6 نظائر الكربون تحت بعضها كربون-11 وكربون-12 وكربون-13 وكربون 14 وغيرها.
عندما نتتبع الأعمدة في اتجاه اليمين حيث تقل أعداد البروتونات في أنوية الذرات المختلفة إلى 4 [[بيريليوم|البيريليوم]] و 3 [[الليثيوم]] و 2 [[الهيليوم]] وعلى عمود كل منها ما ينتمي إليه من نظائر. بذلك نصل إلى أبسط العناصر الموجودة في [[الكون]] والذي تحتوي نواته 1 [[بروتون]] وهو [[الهيدروجين]]. وهو ترتيبه "الأول" . ومن الجدول يتبين لنا أن للهيدروجين المستقر نظيرين آخرين : [[ديوتيريوم]] وهو يحتوي على 1 بروتون و 1 نيوترون، و[[تريتيوم]] وهو يحتوي على 1 [[بروتون]] و 2 [[نيوترون]].
*المربعات ذات اللون الأحمر تمثل النظائر المستقرة. وتشكل المربعات تحتها (أبيض) نظائر مشعة تتحلل طبقا [[تحلل بيتا|لتحلل بيتا(-)]]، أما النظائر التي تشغل المربعات البيضاء فوق السلسة الحمراء فهي أيضا نظائر مشعة ولكنها تتحلل طبقا ل [[تحلل بيتا|تحلل بيتا(+) ]]
. وفي كلتا الحالتين يحاول النظير المشع الوصول إلى الاستقرار، أي الوصول إلى مربع أحمر قريب يكفل له الاستقرار.
*'''فعلى سبيل المثال :''' يتحلل الكربون-14 (C-14) [[تحلل بيتا|بتحلل بيتا(-)]] حيث يتحول أحد نيوتروناته إلى [[بروتون]] وإصدار [[إلكترون]] فيصبح نيتروجين-14 (N-14).
كما يعطي لون المربع بالتقريب [[عمر النصف]] وهو بالنسبة للكربون-14 4730 سنة، ولهاذا فلون مربعه بني فاتح.
* البريليوم-7 (بنفسجي) هو نظير غير مستقر وللوصول إلى حالة الاستقرار فهو يؤدي ما يسمى [[اصتياد إلكترون]] من غلافة الإلكتروني فيتحول أحد البروتونات في نواته إلى [[نيوترون]] وبذلك يتحول البريليوم-7 إلى ليثيوم-7 [أحمر) ويصبح مستقرا.
== النشاط الإشعاعي والتفاعلات النووية على جدول النظائر==
[[ملف:Radioaktive Zerfallsarten in der Nuklidkarte.svg|thumb|أنشطة أشعاعية مختلفة لأحد [[نواة الذرة|النواة الأم]] Mutternuclid. حيث ''Z'' عدد البروتونات، و N عدد النيوترونات، مع ملاحظة تزايد النيوترونات من السار إلى اليمين، كما تتزايد النيوترونات من أسفل إلى أعلى في هذا الشكل.]]
قام بابتكار هذه الطريقة البيانية للنشاط الإشعاعي العالم الفيزيائي [[إميليو سيغري]]:
(لاحظ أن المحور الأفقي في هذا الشكل يعطي عدد النيوترونات، بينما يعطي المحور الرأسي عدد البروتونات).
* عندما تتحلل النواة عن طريق [[تحلل ألفا]] يحمل [[جسيم ألفا]] معه 2 بروتون و 2 نيوترون منطلقا خارج النواة. وعلى ذلك تنتقل النواة الجديدة عمودين إلى اليسار من النواة الأم وصفين تحتها.
* في [[تحلل بيتا|تحلل بيتا(-)]] يتحول أحد نيوترونات النواة الأم إلى [[بروتون]]. ونجد أن النواة الجديدة تنتقل خطوة إلى اليسار وإلى أعلى.
* في [[تحلل بيتا|تحلل بيتا(+)]] يتحول أحد البروتونات إلى نيوترون. وتنتقل النواة لجديدة خطوة إلى اليمين وإلى أسفل. (كما يحدث ذلك أيضا عندما تمتص النواة الأم [[إلكترون|إلكترونا]] خارجيا).
* عندا تشع النواة [[أشعة جاما|شعاع جاما]] فلا يتغير وضعها على الجدول.
* بالنسبة إلى [[تفاعل نووي]] فمعظم التفاعلات تكون مصحوبة بانتقال معين للنواة الداخلة في التفاعل . وعلى سبيل المثال: تنتقل نواة داخلة في تفاعل من نوع n,p)-Reaction) خطوة إلى اليمين (حيث تمتص 1 [[نيوترون]] n وتطرد 1 [[بروتون]] p خلال التفاعل) وتصبح نظيرا لعنصر آخر. كما توجد تفاعلات نووية تمتص خلالها النواة 1 [[نيوترون]] وتُصدر 2 نيوترونات - [ويرمز لهذا التفاعل n,2n)-Reaction)] - وعنذئد تنتقل النواة خطوة إلى اليسار، أي تظل نفس العنصر حيث لم يتغير عدد [[بروتون|البروتونات]] فيها، وهكذا.
==انواع التحلل الإشعاعي==
يبين الشكل توزيع نظائر العناصر حيث يعطي المحور الأفقي عدد [[نيوترون|النيوترونات]] N، ويعطي المحور الرأسي عدد [[بروتون|البروتونات]] Z.
[[ملف:Isotopentabelle Segre.svg|thumb| center| 600px|hochkant=2|توزيع النظائر بحسب عدد النيوترونات والبروتونات فيها. وتبين المربعات السوداء النظائر المستقرة، ويبين المربعات البرتقالية النظائر المشعة والتي تتحلل طبقا [[تحلل بيتا|تحلل بيتا(+)]] والمربعات الزرقاء النظائر المشعة التي تتحلل طبقا [[تحلل|بيتا(-)]] ]]
وكما يبين الجدول تشغل النظائر المستقرة المربعات السوداء. أما المربعات البرتقالية اللون والزرقاء فهي [[نظائر مشعة]] غير مستقرة، وتصل إلى حالة الاستقارا عن طريق [[نشاط إشعاعي|التحلل]]. تبين المربعات البرتقالية النظائر المشعة التي تتحلل طبقا [[تحلل بيتا|تحلل بيتا(+) ]] والمربعات الزرقاء النظائر المشعة التي تتحلل طبقا [[تحلل بيتا|تحلل بيتا(-)]] ، وأما المربعات الصفراء فتشغلها نظائر تتحلل [[تحلل ألفا|بتحلل ألفا]]. ويلاحظ أن تحلل ألفا من خواص العناصر الثقيلة مثل [[اليورانيوم]] وغيره.
ويلاحظ ما يلي:
* يمثل الخط النظري موقع النظائر المستقرة حيت يتساوى عدد البروتونات وعدد النيوترونات في [[نواة الذرة]]. وهو يبين أن النظائر التي تحتوي على أكثر من 20 [[بروتون]] تحتاج إلى عدد أكبر من [[نيوترون|النيوترونات]] لكي تكون مستقرة.
* تحتاج النظائر ذات عدد من البروتونات أكثر من 20 بروتون إلى عدد أكبر من النيوترونات بسبب زيادة التنافر بين أعداد متزايدة من البروتونات، وهي موجبة الشحنة. فتعمل النيوترونات الموجودة في النواة على تخفيف حدة ذلك التنافر. والقوة التي تتحكم في ربط [[نوكليون|النيوكليونات]] في النواة تسمى [[تآثر قوي]].
* لا توجد في الطبيعة نظائر تتعدي عنصر اليورانيوم ويحتوي اليورانيوم على 92 بروتون. وضلك بسبب التنافر الشديد بين البروتونات. ولكي يكون اليورانيوم-238 مستقرا نوعا ما ([[عمر النصف]] نحو 5و4 مليار سنة) فهو يحتوي إلى جانب 92 بروتون على 146 من [[نيوترونات]]. وهو يتحلل طبقا ل [[تحلل ألفا]].
* جميع النظائر التي تتعدى اليورانيوم في جدول النظائر تحضر صناعيا بواسطة [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]] أو [[معجل جسيمات|معجلات الجسيمات]]، وهي جميعها تتحلل [[نشاط إشعاعي|بالنشاط الإشعاعي]].
== انظر أيضا ==
* [[مفاعل الماء المغلي]]
* [[مفاعل استنسال سريع]]
* [[جسيم بيتا]]
* [[اصطياد إلكترون]]
* [[تحلل ألفا]]
* [[تفاعل نووي]]
* [[دورة CNO]]
* [[وقاية من الإشعاع]]
{{تقانة نووية}}
{{فروع الفيزياء}}
{{تصنيف كومنز|Periodic table}}
[[تصنيف:نشاط إشعاعي]]
[[تصنيف:فيزياء نووية]]
[[تصنيف:جدول دوري-r*]]
[[تصنيف:فيزياء]]
[[br:Taolenn an izotopoù (rannet)]]
[[ca:Taula de núclids]]
[[da:Kernekort]]
[[de:Nuklidkarte]]
[[en:table of nuclides]]
[[eu:Isotopo taula (zatikatua)]]
[[fr:Carte des nucléides]]
[[id:Tabel nuklida]]
[[nl:Isotopentabel (in delen)]]
[[pl:Tabela nuklidów]]
[[sk:Zoznam izotopov]]
[[sr:Табела изотопа (подељена)]]
[[stq:Lieste fon do Isotope]]
[[sv:Isotoptabell]]
[[th:ตารางไอโซโทป (แบ่งส่วน)]]
[[tr:İzotoplar tablosu]]
[[zh:核素列表]]
المراجع
التصانيف
فيزياء نشاط إشعاعي فيزياء نووية جدول دوري|*