مؤكسد
المؤكسِد (يدعى أيضاً العامل المؤكسِد أو مادة مؤكسِدة) يمكن أن يعرف بشكل عام أنه مركب كيميائي يستطيع على منح ذرة أكسجين أو أكثر. وبشكل كيميائي أدق،المادة المؤكسِدة هي المادة التي تأخذ إلكترون أو أكثر في تفاعلات الأكسدة-اختزال.
تفاعل أكسدة
مثال على تفاعل الأكسدة تكوّن أكسيد الحديد iron(III) oxide :
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
في هذا التفاعل نجد أن الحديد له عدد أكسدة 0 قبل التفاعل وله عدد أكسدة 3+ بعد التفاعل . وبالنسبة إلى الأكسجين كان عدد الأكسدة له 0 قبل التفاعل و انخفض عدد أكسدته إلى 2− بعد التفاعل .
يمكن اعتبار تلك التغيرات كنصفي تفاعل يجريان في نفس الوقت:
- نصف تفاعل أكسدة : Fe0 → Fe3+ + 3e−
- نصف تفاعل اختزال : O2 + 4e− → 2 O2−
تأكسد الحديد Fe حيث زاد عدد أكسدته ، وعمل كعامل اختزال حيث أعطى إلكترونات إلى الأكسجين .
في نفس الوقت اختـُزل الأكسجين حيث أن عدد أكسدته انخفض ، وهو المؤكسد بسبب اكتسابه إلكترونات من الحديد .
أمثلة
ثنائي فلوريد الأكسجين و الفلور ذاته هما من أشد المواد المؤكسدة بعد ثنائي فلوريد الكريبتون . ومن ضمنها أيضا فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 ، و الأنيونات المحتوية على الأكسجين مثل البرمنجنات MnO4− .
كما يمكن أن تكون أيونات فلزات مثل أيونات السيريوم Ce4+, أو من الفلزات النبيلة مثل أيونات الفضة ,وأيونات النحاس . كذلك تنتمي إلى المواد المؤكسدة البرومات BrO3−، أو من العناصر مثل الأكسجين ، والكبريت و الفلور و الكلور و البروم و اليود.
مواد تبييض وتعقيم
- تستعمل المواد المؤكسدة لتبييض الورق أثناء صناعة الورق وكذلك يستخدم لتنظيف الملابس .
- كذلك تستعمل مواد مؤكسدة للتطهير والتعقيم
- من تلك المواد:
- الأوزون O3 و فوق أكسيد الهيدروجين (H2O2) و حمض بيراسيتيك CH3CO3 H – تستعمل كمواد تبييض على أساس مفعول الأكسجين;
- المواد NaOCl و Javel water و KOCl أو الكلور كغاز أو في محلول مائي - يستخدم للتبييض على أساس مفعول الكلور ،
- يستخدم اليود للتعقيم .
ملحوظة : طريقة استعمال الكلور له عوارض بيئية ضارة وله رائحة غير مستحبة . كما أن تأثير الأوزون على الإنسان ضار للتنفس.
المراجع
kachaf.com
التصانيف
خصائص كيميائية تفاعلات كيميائية كيمياء كهربائية كيمياء تحليلية مؤكسدات العلوم البحتة كيمياء العلوم التطبيقية