| سيليسيد المغنسيوم |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
سيليسيد المغنسيوم
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
22831-39-6 |
| بوبكيم (PubChem) |
89858 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
Mg2Si |
| الكتلة المولية |
76.70 غ/مول |
| المظهر |
مسحوق بلوري أسود |
| الكثافة |
1.98 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
1102 °س
|
| الذوبانية في الماء |
يتفاعل |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
F
|
| توصيف المخاطر |
R15
|
| تحذيرات وقائية |
S7/8-S33-S43
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
سيليسيد المغنسيوم مركب كيميائي له الصيغة Mg2Si ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود.
الخواص
يتفاعل سيليسيد المغنسيوم مع الماء محرراً غاز السيلان SiH4، الذي يعد المقابل السيليكوني لغاز الميثان CH4 ، لكن للسيلان نشاط كيميائي أكبر من الميثان، بحيث أنه يشتعل تلقائياً عند التماس مع أكسجين الهواء.
ينطلق غاز السيلان عند معالجة سيليسيد المغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك كما في المعادلة:
Mg2Si(s) + 4HCl(aq) → SiH4(g) + 2MgCl2(s)
SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
يحدث التفاعل بشكل مشابه أيضاً مع حمض الكبريتيك.
التحضير
يحضر سيليسيد المغنسيوم من تفاعل ثنائي أكسيد السيليكون (الرمل) مع المغنسيوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث يتشكل السليكون في البداية، ثم يتفاعل لاحقاً ليشكل الناتج حسب المعادلات:
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
Si + 2Mg → Mg2Si
كما يمكن لسيليسيد المغنسيوم أن يتشكل من تفاعل هيدريد المغنسيوم والسيليكون عند درجات حرارة تفوق 250°س، حيث يتحرر غاز الهيدروجين حسب المعادلة:
Si + 2Mg → Mg2Si
يطلق التفاعل غاز الهيدروجين بنسبة 5% ورناً، لذلك فقد جرى التفكير باستخدامه من أجل تخزين الهيدروجين، إلا أن انعكاسية التفاعل أمر يجب البحث فيه بشكل أكبر.
الاستخدامات
يدخل سيليسيد المغنسيوم في تركيب سبائك للألومنيوم وذلك بنسبة تصل إلى 1.5%، مما يعطي صلابة أكبر للسبيكة.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
سيليسيدات مركبات مغنسيوم