| يوديد الليثيوم |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
يوديد الليثيوم
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
10377-51-2 |
| بوبكيم (PubChem) |
66321 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
LiI |
| الكتلة المولية |
133.84 غ/مول |
| المظهر |
بلورات بيضاء |
| الكثافة |
3.49 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
446 °س
|
| نقطة الغليان |
1180 °س
|
| الذوبانية في الماء |
151 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية |
الإيثانول |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
Xi
|
| توصيف المخاطر |
R36/38
|
| تحذيرات وقائية |
S26
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
يوديد الليثيوم، مركب كيميائي له الصيغة LiI، ويكون على شكل بلورات بيضاء. ولكن مع طول التعرض للهواء فإن اللون يتحول إلى اللون الأصفر وذلك بسبب أكسدة اليوديد إلى اليود.
الخواص
- لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء. إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول.
- تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiInH2O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3. كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س.
التحضير
يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف.
LiOH + HI → LiI + H2O
Li2CO3 + 2HI → 2LiI + H2O + CO2
يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء.
LiH + I2 → LiI + HI
الاستخدامات
- يستخدم يوديد الليثيوم ككهرل وذلك في البطاريات التي تعمل عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستخدم في البطاريات ذات العمر الطويل، مثل بطاريات القلب.
- يستخدم الشكل الصلب منه كمفسفر للكشف عن النيوترونات.
- يستعمل يوديد الليثيوم في المختبرات الكيميائية في الاصطناع العضوي.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
يوديدات مركبات ليثيوم كيمياء العلوم التطبيقية