| فلوريد النحاس الثنائي |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
فلوريد النحاس الثنائي
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
7789-19-7 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
CuF2 |
| الكتلة المولية |
101.543 غ/مول |
| المظهر |
بلورات بيضاء (خالي من الماء)
مسوق أزرق باهت (ثنائي هيدرات)
|
| الكثافة |
2.93 غ/سم3 (ثنائي هيدرات) |
| نقطة الانصهار |
836 °س
|
| نقطة الغليان |
1676 °س
|
| الذوبانية في الماء |
ضعيف الانحلال في الماء |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
C
|
| توصيف المخاطر |
R32-R34
|
| تحذيرات وقائية |
S26-S36/37/39-S45
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
فلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة للرطوبة في الشكل الخالي من الماء، في حال دخول جزيئتي ماء في تركيب البنية البلورية (ثنائي هيدرات) يكون على شكل مسحوق أزرق باهت.
الخواص
* عدد أكسدة النحاس في هذا المركب +2.
لمركب فلوريد النحاس اثنائي انحلالية ضعيفة في الماء، لكنه ينحل في الأحماض.
التحضير
يحضر مركب فلوريد النحاس الثنائي من تفاعل حمض هيدروفلوريك مع كربونات النحاس
2HF + CuCO3 → CuF2 + H2O + CO2
أو من التفاعل المباشر لعنصري النحاس والفلور عند الدرجة 400°س
Cu + F2 → CuF2
يفقد المركب لذرة فلور في الحالة المصهورة عند درجات حرارة تفوق 950°س.
2CuF2 → 2CuF + F2
2CuF → CuF2 + Cu
يمكن للمعقدات التالية CuF3− و CuF42− و CuF64− أن تتشكل في حال وجود زيادة من أنيونات الفلور في المزيج.
الاستخدامات
تفاعل الفلورة هذا أبسط من تفاعل ساندماير، لكنه يطبق فقط على المركبات التي لها ثباتية تجاه درجات الحرارة المرتفعة.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
فلوريدات مركبات نحاس