أرسين

أرسين

أو هيدريد الزرنيخ ، و هو عبارة عن غاز كثيف لا لون له ولا  رائحة و لكن عندما يتأكسد فإن رائحته تصير كرائحة الثوم أو السمك و هو سام جدا صيغته الكيميائية AsH3 درجة انصهاره هي -166.3 درجة سيليزية و درجة غليانه -55 درجة سيليزية و هو قليل الذوبان في الماء و يذوب في المذيبات العضوية مثل  الكلوروفورم  و البنزين ، و هو كذلك مستقر عند درجة حرارة الغرفة و لكن عند ارتفاعل درجات الحرارة فإنه يتفكك ببطء . هيدريد الزرنيخ السائل كثافته تبلغ 1.69 جرام/سم3 . كما ان لهيدريد الزرنيخ تركيب هندسي ثلاثي هرمي .

ذكر كارل شيلي غاز الأرسـين في مذكراته سنة  1775 وذلك عندما قام باختزال أكسيد الزرنيخ الثلاثي باستعمال الخارصين بوجود وسط حمضي.

As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 → 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O

استخدم غاز الأرسيـن كسلاح كيميائي في الحرب العالمية الأولى من قبل القوات الألمانية وكان ضمن فئة الأسلحة المرمزة بالصليب الأخضر.

تحضير الأرسين 

يمكن تحضير الأرسيـن عن طريق  تفاعل أيونات الزرنيخ مع أيونات الهيدروجين

4 AsCl3 + 3NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3

يمكن للأرسين و عند درجات الحرارة الكبيرة أن يتفكك و يعد تفاعل التفكك هذا أساس اختبار مارش للكشف عن الزرنيخ الفلزي.

2 AsH3 → 3H2 + 2As

كما يمكن للأرسين أن يحترق بوجود الاكسجين بلهب لونه أزرق خافت إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي والماء:

2AsH3 + 3 O2 → As2O3 + 3H2

و الأرسين AsH3 لا يعتبر من القواعد مقارنة مع الأمونيا NH3، لكن حمضيته بالمقابل هي موضع نقاش، إذ أنه من الممكن نزع بروتون منه كما في التفاعل مع أميد الصوديوم:

AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3

حيث انه من الممكن أن يفقد الأرسين إحدى ذرات الهيدروجين وذلك في التفاعل مع ثلاثي ألكيل الألومنيوم حيث يشكل ثلاثي الوحدات R2AlAsH2]3] حيث R = (CH3)3C ثالثي البوتيل

كما يمكن للأرسين في المحاليل المائية أن يختزل الفضة الفلزية من محلول الفضة:

AsH3 + 3H2O + 6Ag+ → As(OH)3 + 6H+ + 6Ag

و يشتمل هذا التفاعل إحدى مراحل الكشف عن الزرنيخ في اختبار غوتسايت يشتمل هذا الاختبار اختزال مركبات الزرنيخ المائية بالزنك بوجود حمض الكبريتيك، حيث ينتج الأرسين من هذا التفاعل، والذي يمرر على محلول الفضة، مما يؤدي إلى ترسب الفضة حيث تشكل مرآة فضية على إناء التفاعل.

المراجع

chemistrysources.com

التصانيف

هيدريدات  مركبات زرنيخ   العلوم البحتة   كيمياء