| كربونات الباريوم |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
كربونات الباريوم
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
513-77-9 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
BaCO3 |
| الكتلة المولية |
197.35 غ/مول |
| المظهر |
مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة |
4.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
>1300 °س يتفكك
|
| الذوبانية في الماء |
0.002 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
Xn
|
| توصيف المخاطر |
R22
|
| تحذيرات وقائية |
S2 - S24/25
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
كربونات الباريوم
هو مركب كيميائي له الصيغة BaCO3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض ناعم.
الخواص
- انحلالية مركب كربونات الباريوم في الماء ضعيفة جداً، بحيث يمكن القول بأنه عملياً غير منحل فيه (فقط 2 مغ لكل 100 مل ماء)
- يتقكك مركب كربونات الباريوم بالتسخين فوق 1300°س إلى أكسيد الباريوم مع تحرير غاز ثنائي أكسيد الكربون .
BaCO3 → BaO + CO2
تواجده في الطبيعة
يوجد مركب كربونات الباريوم في الطبيعة في فلز الويذيريت (witherite) نسبة ًإلى ويليام ويذيرينغ الذي كان أول من ميزه عن فلز الباريت .
التحضير
يحضر مركب كربونات الباريوم من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في محلول من كبريتيد الباريوم
BaS + CO2 + H2O → BaCO3 + H2S
أو من تفاعل كربونات الصوديوم مع كبريتيد الباريوم حسب المعادلة
BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S
وفي كلتا الحالتين يتشكل لدينا راسب أبيض من كربونات الباريوم.
الاستخدامات
- يستخدم مركب كربونات الباريوم في تحضير أملاح الباريوم الأخرى .
- كما يستخدم مركب كربونات الباريوم في صناعة السيراميك والآجر كمادة مساعدة على الترابط، حيث يضاف إلى كل من كبريتات الكالسيوم وكبريتات المغنزيوم فتحدث عملية تبادل للشوارد فيما بينهم.
MgSO4 + CaSO4 + 2BaCO3 → CaCO3 + MgCO3 + 2BaSO4
- يستعمل مركب كربونات الباريوم أيضاً في صناعة الزجاج وذلك للوصول إلى ميزات وخصائص بصرية وكيميائية.
السلامة
مركب كربونات الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
كربونات مركبات باريوم