| فوق أكسيد الصوديوم
|
|
|
| الاسم النظامي
| بيروكسيد صوديوم
|
| أسماء أخرى
| فوق أكسيد الصوديوم
|
| معلومات عامة
|
| رقم الكاس
| 1313-60-6
|
| خصائص
|
| صيغة جزيئية
| Na2O2
|
| الكتلة المولية
| 77.99 غ/مول
|
| المظهر
| مسحوق أبيض إلى أصفر
|
| الكثافة
| 2.8 غ/سم3
|
| نقطة الانصهار
|
660 °س
|
| نقطة الغليان
|
>750 °س يتفكك
|
| الذوبانية في الماء
| يتفاعل مع الماء
|
| مخاطر
|
| ترميز المخاطر
| C
O
|
| توصيف المخاطر
| R8-R35
|
| تحذيرات وقائية
| S1/2-S8-S27-S39-S45
|
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات
|
بيروكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O2، وهو ذو لون أصفر شاحب، ويمتاز بأنه شره للرطوبة (hygroscopic) حيث يمتص الرطوبة من الهواء مشكلاً الهدرات البيضاء Na2O2.8H2O. عندما يضاف إلى الماء فإنه يشكل هيدروكسيد الصوديوم والأكسجين.
التحضير
يحضر هذا المركب بحرق الصوديوم بكمية زائدة من الأكسجين
2Na + O2 → Na2O2
الناتج له درجة نقاوة مقدارها 96%.
السلامة
يجب أخذ الحذر عند التعامل مع هذا المركب حيث أم حرارة إماهة الخاصة به كافية لتسبب الاشتعال. يتفاعل بشكل عنيف مع كل من الإيثر، الغليسيرين، وحمض الخل الثلجي
الاستخدامات
- الاستخدام الرئيسي له كمادة مؤكسدة قوية.
- يستخدم لتبييض الصوف والحرير والقطن.
- يستخدم لإعادة توليد الهواء في الأماكن المغلقة، حيث يتفاعل بيروكسيد الصوديوم مع كل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون ليحرر الأكسجين بالإضافة إلى كربونات الصوديوم.
Na2O2 + CO → Na2CO3
Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + 1/2O2
المراجع
ويكيبيديا الموسوعة الحرة
التصانيف
مؤكسدات مركبات صوديوم فوق أكاسيد