يعرّف جهد الاعتكاس (أو جهد نرنست) لأيون معيّن على أنّه الجهد عبر الغشائي اللازم ليكون هنالك توازن بين القوة الكهربائية الناتجة عن انتشار الأيون بحسب تدرج التراكيز خاصته وبين القوة النابعة من حركة الجزئيات نفسها بفعل الانتشار. بما معناه أنّ الجهد عبر الغشائي يطابق (يكون معاكسًا بالضبط) لقوة انتشار الأيونات، بحيث يكون تيّار الأيونات الكلّي ثابتًا ومساويًا لصفر. معادلة نرنست تستخدم لحساب جهد الاعتكاس لأيون واحد، وإذا كان هو الأيون الوحيد الموجود في المحلول داخل وخارج الخلية، يكون الجهد هو نفسه جهد التوازن للخلية. على سبيل المثال، فإنّ جهد الاعتكاس لأيون البوتاسيوم هو:
حيث:
* Eeq,k+هو جهد الاعتكاس لأيون البوتاسيوم، بوحدات فولت؛
R هو ثابت الغازات العام، وهو مساوٍ لـ J K-1 mol-1 8.314؛T هي درجة الحرارة المطلقة، أي بوحدات كلفن؛* z هي الشحنة الكهربائية للأيون - أي z = +1 بالنسبة لأيون البوتاسيوم؛
F هو ثابت فاراداي، ويعادل C mol-1 96,485 ؛* K+ oهو تركيز أيونات البوتاسيوم في الوسط خارج الخلية، بوحدات mol m-3 ، و
* K+ iهو تركيز أيونات البوتاسيوم في الوسط داخل الخلية.
كما يبدو من المعادلة أعلاه، فحتّى إذا كان لأيونين مختلفين ذات الشحنة الكهربائية (كأيون البوتاسيوم،K+ ، وأيون الصوديوم،Na+، على سبيل المثال)، ممكن أن تكن لهما جهود اعتكاس مختلفة تمامًا، حتّى بالإشارة. فمثلاً، في حالة أيون الصوديوم وأيون البوتاسيوم في عصبون، فإنّ جهد الاعتكاس للبوتاسيوم هو -84mV حيث أن تركيزه خارج العصبون في الوضع الطبيعي هو mM 5 وmM 140 داخله. بالمقابل، فلأيون الصوديوم هنالك جهد اعتكاس يعادل +40 mV، حيث أنّ تركيزه خارج الخلية هو mM 140 وفي داخلها mM 12 تقريبًا.
وتجدر الإشارة إلى أنّ جهد الراحة الفيزيولوجي أقرب إلى جهد الاعتكاس للبوتاسيوم، في حين أنّ كمون الفعل يحدث عادة لدى تنشيط القنوات الشاردية التي تدخل الصوديوم إلى العصبون، بحيث يرتفع الجهد الغشائي للخلية ليقترب أكثر فأكثر إلى جهد الاعتكاس الخاص بالصوديوم، خاصة في ذروة كمون الفعل.
Modified by: Ayoub Younis
المراجع
ويكيبيديا, الموسوعة الحرة
التصانيف
كيمياء كهربائية فيزيولوجيا عصبية فيزياء حيوية