التفاعل الحمضي-القلوي تفاعل كيميائي يحدث بين الحمض والقلوي. عدة مصطلحات تستخدم هنا لوصف آليات التفاعل وشرح هذه التفاعلات وتطبيقاتها. بالرغم من تشابه تعريفات الحمض والأساس فإن كل تعرف له اهميته في التحليلات لطريقة عمل التفاعل واستخدامات تفاعلات حمض-قلوي من اجل المواد الغازية أو السائلة.أول هذه التعريفات كان عن طريق الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه حوالي 1776
تعريف أرهينيوس
قام أرهينيوس عام 1887 بصياغة مفهوم حمض-قاعدة معتمدا على نظرية التأين , وظاهرة التوصيل الكهربائي المعين عمليا على محاليل الأملاح في الماء و كذلك محاليل أحماض أو قواعد . وكان ارهينيوس يجري تجاربه على محاليل الأملاح باعتبارها كهارل ، كما استخدم الأحماض أيكا في التحليل الكهربائي . وتبين له لأن تلك المواد تتفكك في الماء ، ويرتبط توصيلها للكهرباء بتكوينها جزيئات موجبة الشحنة تتحرك في المحلول ويسمى الواحد منها كاتيون ، وجزيئات سالبة الشحنة الكهربية يسمى الواحد منها أنيون.
الأحماض
تتسم خاصية الأحماض أنها تتفكك في محلول إلى أيونات الهيدروجين H+ موجبة الشحنة ، و أيونات سالبة الشحنة . , أي يتفكك جزيئ الحمض إلى:
تتسم تلك الكهارل بتوازن تفكك أو توازن كيميائي . ويمكن تصنيف الاحماض إلى أحماض قوية ، واحماض متوسطة القوة وأحماض ضعيفة . فمثلا ينتمي حمض سيانيد الهيدروجين إلى الأحماض الضعيفة حيث يتفكك بدرجة قليلة في الماء. أما حمض الهيدروكلوريك فهو يتفكك بدرجة عالية في الماء وينتمي إلى الاحماض القوية.
القواعد
تتفكك مركبات القواعد في الماء إلى أيونهيدروكسيد (OH−) و كاتيون . وأهم تلك الأملاح هي هيدروكسيدات المعادن ، حيث ينفصل ايون الهيدروكسيد السالب الشحنة عن كاتيون المعدن (موجب الشحنة) .
التعادل وتكوين الأملاح
نسمى تفاعل حمض قوي أو حمض متوسط القوة مع كمية مكافئة من قلوي قوي أو قلوي متوسط القوة تعادل كيميائي . ينتج عن هذا التفاعل محلول ملح (كيمياء):
حلمهة بسبب ذوبان ملح
يسمى التفاعل المعكوس لتعادل حمض و قاعدة "حلمهة" أو تحلل الماء . وتحدث الحلمهة في الماء عندما يكون أيون حمض قوي في المركب و أيون قاعدة ضعيفة فنقول أن المحلول حمضي (pH<7) أو بالعكس عندما تكون القاعدة قوية والحمض ضعيف فيتكون محلول قلوي ذو (pH>7) .
كما نسمي تلك الأملاح أملاحا حمضية أو بالتالي أملاحا قاعدية.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
كيمياء حمض-قلوي