تفاعل التعادل: يمكن تعريف معنى تفاعل التعادل بأنه عبارة عن تفاعل كيميائي بين حمض و قاعدة و ينتج عن ذلك ملح و ماء. ففي تفاعل التعادل ،يحدث اتحاد بين أيونات +H وأيونات –OH فينتج عن ذلك الماء.
أمثلة على تفاعلات التعادل:
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم فينتج ملح كلوريد الصوديوم والماء.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
تطبيقات تفاعل التعادل
1. طرق المعايرة بالتحليل الحجمي:
يتم استعمال طريقة المعايرة الكيميائية لتعيين التركيزات غير المعروفة من الحموض أو القواعد من خلال إيجاد نقطة التعادل الخاصة بها. و للعثور على النقطة التي يحدث فيها التعادل ، نستخدم دليل الرقم الهيدروجيني أو مقياس الرقم الهيدروجيني. و بمساعدة حسابات القياس المتكافئ البسيطة ومعرفة حجم ومولارية الكمية المعروفة ، يمكن حساب مولارية العينة المجهولة .
2. معالجة مياه الصرف الصحي:
أغلب النفايات التي تأتي على شكل نفايات صناعية لها نصيبها العادل من السمية التي ستكون ضارة ببيئتنا. وبالتالي ، نحن بحاجة إلى معادلة سميتها قبل التخلص منها. بناءً على نوع المادة السامة فإنه يتم استخدام مواد كيميائية مختلفة لغايات معادلتها و الحد من سميتها. بعض الأمثلة الشائعة هي بيكربونات الصوديوم وهيدروكسيد المغنيسيوم وأكسيد الكالسيوم وكربونات الكالسيوم.
3. تركيب المواد النانوية:
لتسهيل الاختزال الكيميائي للفلزات الداخلة في التصنيع فإنه يتم استخدام حرارة تفاعل التعادل.
4. في جهازنا الهضمي:
عندما يتم نقل الطعام بين المعدة والأمعاء ، يجب معادلة الطعام. ولكن لكي يتم امتصاص العناصر الغذائية من خلال جدران الأمعاء ، يلزم وجود بيئة قلوية. يتم إنتاج بيكربونات مضاد للحموضة لتشكيل هذه الحالة المواتية.
5. التحكم في درجة حموضة التربة:
لتحقيق النمو الأمثل للنبات في أي تربة ، هناك شروط معينة مطلوبة. بعض الأمثلة على المواد المختلطة في التربة لمعادلة الحموضة هي:
- كربونات الكالسيوم (الحجر الجيري)
هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ)