تفاعل بين الفلذات مع حمض الكلور

تطلق بعض الفلذات النشطة نسباً من غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع بعض الحموض ويمكن الكشف عنه بتقريب عود ثقاب مشتعل بحذر من فوهة أنبوب التفاعل فسنجد أن العود يشتعل بفرقعة، ونحتاج إلى ثلاثة أنابيب اختبار ونضع في الأولى قطعة صغيرة من شريط المغنيزيوم وفي الثانية بضع قطع من فلذ الخارسين وفي الثالثة برادة نحاس أحمر ثم نضيف كمية من حمض الكلور المخفف إلى هذه الأنابيب ونرى ما الذي يحصل.

نلاحظ إطلاق طاقة حرارية في هذه الأنابيب ومن الممكن معرفة ذلك بلمس هذه الأنابيب وسينطلق غاز الهيدروجين والذي يمكن أن أكشف عنه كما ذكرنا بعود ثقاب مشتعل وتختلف كمية الطاقة الحرارية باختلاف الفلذ فكلما كان الفلذ نشطاً كلما كان التفاعل مع الحمض أقوى وبالتالي الطاقة الحرارية المنبعثة تكون أكثر فالمغنيزيوم من الفلزات النشطة لذا فهو يتفاعل بسرعة وبقوة مع حمض الكلور بينما يتفاعل كل من الخارسين وفلذ النحاس مع حمض الكلور ببطء نسبي وذلك لأنهما أقل في نشاطهما.

ويُعبّر عن هذه التفاعلات بالمعادلات الآتية:
Mg + 2HCl ينتج MgCl2 + H2 الذي يتصاعد.
Zn + 2HCl ينتج ZnCl2 + H2 الذي يتصاعد
. Cu + 2HCl ينتج CuCl2 + H2 الذي يتصاعد.

المراجع

alencyclopedia.com

التصانيف

العلوم  تجارب علمية   العلوم البحتة  فيزياء   العلوم التطبيقية